分为五大板块：物质结构元素周期律、硫氮及无机化合物、化学反应能量速率平衡、简单有机化合物、化学与自然资源，适配选择、判断题、实验坑点。
第五章 物质结构 元素周期律（22条）
1. 质量数≠相对原子质量，质量数是某一个核素质子数+中子数；元素相对原子质量是各核素的加权平均值。
2. 同位素：质子数相同、中子数不同；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同；同位素之间转化属于核反应，不是化学变化。
3. 原子：质子数=核外电子数；阳离子：核外电子数=质子数−电荷数；阴离子：核外电子数=质子数+电荷数。
4. 主族元素最高正价一般等于主族序数，O、F无最高正化合价。
5. 比较非金属性，只能用最高价含氧酸酸性；氢化物、低价含氧酸酸性不能用来判断非金属性强弱。
6. 金属性越强，单质还原性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强；金属性≠单质活泼性。
7. 电子层数多，原子半径不一定大；电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小；同种元素：阳离子＜原子＜阴离子。
8. 含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物可以同时含有共价键（NaOH、Na₂O₂）；只含共价键才是共价化合物。
9. 稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只有分子间作用力。
10. 氢键属于较强的分子间作用力，不是化学键；只影响熔沸点、溶解度，不影响物质化学稳定性。
11. 熔化时能导电的化合物，不一定是离子化合物；熔融状态导电，一定含离子键。
12. 化学键断裂，未必发生化学反应；必须旧键断裂+新键生成，才是化学变化（如NaCl溶于水只断键，物理变化）。
13. 8电子稳定结构判断：H、He、B不能满足8电子；不要只看最外层电子数。
14. 周期表分界线附近元素多用于做半导体；过渡金属多用于催化剂。
15. 同主族从上往下，碱金属密度整体增大，但ρ(K)＜ρ(Na)，存在反常。
16. 简单氢化物越稳定，非金属性越强；氢化物沸点受氢键、分子间作用力共同干扰，沸点高低不能直接判断非金属性。
17. 电子式书写：阴离子、复杂阳离子（NH₄⁺）必须加方括号、标电荷。
18. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物（O₂与O₃，金刚石与石墨）。
19. 原子序数差：同周期相邻主族一般差1；第四、五周期会差11，六、七周期差25。
20. 金属元素可以形成阴离子，非金属元素也可以形成阳离子。
21. 分子的稳定性看共价键强弱；分子熔沸点看分子间作用力、氢键。
22. 离子化合物不一定含有金属元素，例如NH₄Cl。
第六章 硫、氮、无机非金属材料（22条）
23. 正常雨水pH≈5.6，pH＜5.6才是酸雨；CO₂溶于水不是酸雨。
24. SO₂漂白是化合漂白，可逆，加热复原；不能漂白酸碱指示剂；使酸性KMnO₄褪色体现还原性，不是漂白性。
25. SO₂不能一步直接生成SO₃，必须催化剂加热条件下和O₂可逆反应。
26. 浓硫酸：吸水性（吸收现成水）；脱水性（把有机物H、O按2:1夺取生成水，属于化学变化），二者严格区分。
27. 稀硫酸氧化性来自H⁺，属于弱氧化性；浓硫酸强氧化性来自+6价S，常温使Fe、Al钝化。钝化不是不反应，是表面生成致密氧化膜阻止继续反应。
28. Cu与稀硫酸不反应；Cu和浓硫酸反应必须加热，反应过程硫酸逐渐变稀，反应停止。
29. S单质氧化性弱，和变价金属生成低价硫化物（FeS、Cu₂S）。
30. NO是无色，NO₂红棕色；NO₂存在可逆反应2NO₂⇌N₂O₄，收集得到的永远是混合气体。
31. NO不溶于水，极易和O₂反应，不能排空气法收集，只能排水法。
32. NH₃极易溶于水，喷泉实验关键：气体极易溶于水；NH₃·H₂O是弱碱，NH₃本身不是碱。
33. 铵盐受热分解不一定生成氨气；NH₄Cl受热分解是化学变化，现象像升华，但升华属于物理变化，不能叫升华。
34. 实验室制氨气：NH₄Cl与Ca(OH)₂固体加热；不能直接加热NH₄Cl固体制氨气。
35. 浓硝酸显黄色，是分解产生NO₂溶解在硝酸中；除去通空气。
36. 浓硝酸和Cu生成NO₂；稀硝酸和Cu生成NO；硝酸和金属反应不放出H₂。
37. Fe和足量稀硝酸生成Fe³⁺；Fe过量生成Fe²⁺。
38. 王水：浓盐酸:浓硝酸体积比3:1。
39. 硅酸盐材料（陶瓷、玻璃、水泥）大多不溶于水；硅氧四面体是硅酸盐的基本结构单元。
40. SiO₂是酸性氧化物，但不能直接和水化合生成硅酸；硅酸只能用可溶性硅酸盐加酸制取。
41. SiO₂可以和HF反应，这是特例，不代表SiO₂具有碱性氧化物性质。
42. 晶体Si做半导体芯片、太阳能板；SiO₂做光导纤维，二者用途不要记混。
43. 水玻璃是Na₂SiO₃水溶液，混合物，可做防火剂、黏合剂。
44. 工业制玻璃原料：纯碱、石灰石、石英砂。
第七章 化学反应与能量 速率与平衡（26条）
45. 化学反应的能量变化，只和反应物、生成物总能量有关，和反应途径无关。
46. 需要加热的反应，不一定是吸热反应；常温自发的反应不一定放热，反应条件与吸放热没有必然联系。
47. 燃烧、中和、金属与酸、大多数化合反应属于放热；大多数分解、Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl、C+H₂O(g)为吸热。
48. 化学反应能量变化，不只有热能，还可以是光能、电能。
49. 原电池是把化学能转化为电能；电解池才是电能转化学能。
50. 原电池构成条件：两个活泼性不同电极、电解质溶液、闭合回路，必须自发发生氧化还原反应。
51. 原电池负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得电子；电子只能导线走，溶液内部是离子迁移。
52. 电子不能进入电解质溶液；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
53. 两个电极都可以是惰性电极，不一定要求电极参与反应。
54. 化学反应速率：用单位时间浓度变化表示；固体、纯液体浓度视为常数，不能用来表示反应速率。
55. 增加固体反应物质量，不改变反应速率；增大固体接触面积（粉碎），速率加快。
56. 增大压强，只对有气体参与的反应改变速率；充入无关惰性气体，恒容速率不变；恒压体积变大，速率降低。
57. 升高温度，无论吸热放热，正逆反应速率全部增大。
58. 催化剂同等倍数增大正、逆反应速率；催化剂只改变速率，不能改变平衡转化率、不能使平衡移动。
59. 可逆反应：反应物不能完全消耗，生成物不能完全转化回去；任何时刻，反应物生成物同时共存。
60. 化学平衡：v正=v逆，是同一物质消耗速率等于生成速率，不是正逆速率数值相等就可以。
61. 达到平衡，各组分浓度保持不变，不是浓度相等，也不等于计量数之比。
62. 颜色不变、压强不变、平均相对分子质量不变，只适合部分可逆反应，要看反应前后气体分子数是否改变，不能当做通用平衡标志。
63. 平衡移动：升温，平衡向吸热方向移动；降温向放热方向移动。
64. 增大反应物浓度，平衡正向移动；但该反应物转化率一般降低。
65. 勒夏特列原理：外界条件改变，平衡只能减弱改变，不能完全抵消改变。
66. 化学平衡是动态平衡，v正=v逆≠0，反应没有停止。
67. 速率之比等于化学计量数之比，任何时刻都成立，不是只有平衡才满足。
68. 转化率=转化的量÷起始总量；平衡常数K只受温度影响，浓度压强催化剂不改变K。
69. 放热反应，ΔH＜0；吸热ΔH＞0；ΔH单位kJ/mol。
70. 热化学方程式必须标物质状态；系数代表物质的量，可以是分数。
第八章 简单的有机化合物（21条）
71. 甲烷是正四面体；CH₄中4个H等效；二氯甲烷只有1种结构，可以证明不是平面正方形。
72. 甲烷只能取代反应，不能使溴水、酸性KMnO₄褪色；光照下和Cl₂取代，产物是混合物，四种氯代物共存。
73. 乙烯CH₂=CH₂平面结构，6原子共平面；含碳碳双键，可以加成、加聚。
74. 乙烯使溴水褪色是加成；使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，原理不一样。
75. 苯是平面正六边形，不存在单双键交替，碳碳键是介于单双键之间特殊大π键；不能使酸性高锰酸钾褪色；和溴水只萃取不反应；和液溴在催化剂条件下取代。
76. 苯可以加成（和H₂），条件苛刻；更容易发生取代。
77. 同系物：结构相似，分子相差若干个‑CH₂‑；官能团种类数目要完全一样。
78. 同分异构体：分子式相同，结构不同；相对分子质量相同不一定是同分异构体。
79. 乙醇CH₃CH₂OH，官能团羟基‑OH；羟基不是OH⁻，不显碱性。
80. 乙醇与Na反应，只断裂O‑H键；乙醇钠遇水剧烈水解。
81. 乙醇催化氧化生成乙醛；与羟基相连的碳要有H，才能被催化氧化。
82. 乙酸官能团羧基‑COOH，具有酸的通性；弱酸，部分电离。
83. 酯化反应：酸脱羟基，醇脱氢；可逆反应；浓硫酸做催化剂、吸水剂；产物酯要用饱和Na₂CO₃溶液收集，不能用NaOH。
84. 酯在酸性条件下水解可逆；碱性条件下水解完全。
85. 糖类：葡萄糖单糖，不能水解；蔗糖、麦芽糖二糖；淀粉纤维素多糖，二者不是同分异构体，n值不确定。
86. 葡萄糖含醛基，可以发生银镜、和新制氢氧化铜反应；有醛基不一定属于醛类。
87. 淀粉遇碘单质变蓝，遇I⁻不变蓝；淀粉水解产物葡萄糖。
88. 油脂属于酯类，油脂不是高分子化合物；植物油含碳碳双键，是液态；动物脂肪固态。
89. 蛋白质水解最终产物是氨基酸；盐析物理变化，可逆；变性化学变化，不可逆，重金属、加热、强酸强碱造成变性。
90. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，可以鉴别丝织品。
91. 高分子：淀粉、纤维素、蛋白质；油脂、单糖二糖都不属于高分子化合物。
化学与自然资源（9条）
92. 石油分馏属于物理变化，得到石油气、汽油煤油柴油；石油裂解是化学变化，获取短链烯烃。
93. 煤干馏是化学变化，隔绝空气加强热；煤气化、液化全部属于化学变化。
94. 海水提溴、提镁都涉及氧化还原，镁电解熔融MgCl₂，不能电解MgO。
95. 绿色化学核心：原子经济，从源头减少污染，不是污染之后再治理。
96. 金属冶炼：活泼金属电解法；中间热还原；不活泼金属热分解。
97. 合金熔点一般低于各组分纯金属；硬度大于成分金属。
98. 废弃塑料造成白色污染；塑料大部分不能自然降解。
99. 金属腐蚀主要是电化学腐蚀，吸氧腐蚀在中性弱碱性环境更普遍。
100. 原子利用率100%的反应：化合、加成、加聚；取代反应原子利用率达不到100%。
复习提示：必修二高频失分坑：①元素周期律判断非金属性金属性；②SO₂漂白、还原性辨析；③可逆反应平衡标志；④有机中苯的结构、酯化反应、盐析变性区分。
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