化学初高中教材衔接——元素周期表

1.掌握7个周期、16个族的划分；牢记周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数核心等式。

2.熟练掌握元素位置、原子结构、元素性质三者互推关系，能根据元素在周期表的位置，推导原子半径、得失电子能力、金属性、非金属性强弱。

3.精通同周期、同主族元素的原子半径、化合价、金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物酸碱性、气态氢化物稳定性的递变规律。

4.掌握主族元素最高正价、最低负价计算规则；了解过渡元素、核素、同位素基础概念。

5.能结合周期表规律进行元素推断、性质对比、实验现象解释，解决选择题、无机推断大题等综合题型。

1.核心等量关系（万能公式）

 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数

（注：离子中核外电子数≠质子数，质子数不变）

2.元素周期表单元格四大信息

左上角：原子序数；右上角：元素符号；中间：元素名称；下方：相对原子质量

3.金属活动性顺序表

4.能正确书写氢（H）到钙（Ca）共20种元素的名称和符号，并会画其原子结构示意图。

规律记忆口诀：（1）主族元素，最高正价=最外层电子数=主族序数（O、F除外）；

（2）非金属元素，最低负价=主族序数-8（H除外）

（3）金属元素无负价，0族元素常见化合价为0。

已知元素周期表位置，可直接推导原子结构、得失电子能力、化合物性质，实现“以表推知万物”。

元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族共10个纵列，全部为金属元素。

（1）核素：指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如氢元素有¹H、‌²H、³H三种核素。

（2）同位素：指质子数相同，但中子数不同的同一元素的不同原子。如氢元素的三种核素¹H、‌²H、³H互称为同位素。

1.下列关于元素周期表和元素原子的说法正确的是（  ）

 A. 原子序数越大，原子质量一定越大

 B. 稀有气体元素原子最外层都有8个电子

 C. 周期表中同一列元素的电子层数相同

 D. 原子的核外电子数=质子数=原子序数

2.结合元素周期表递变规律，下列说法正确的是（  ）

 A. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

 B. 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

 C. 氧元素的最高正价为+6价

 D. 氟元素的简单气态氢化物稳定性最弱

3.已知某元素原子序数为11，结合周期表知识回答：

 (1) 该元素的名称是______，元素符号为______。

 (2) 该元素位于元素周期表第______周期，判断依据是______。

 (3) 该元素原子最外层电子数为______，在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，金属性较______（填“强”或“弱”）。

答案：

1.D  

2.B

3.(1)钠；Na (2)三；原子核外有3个电子层 (3)1；失；强