化学初高中教材衔接——电解质及其电离

1.电离

(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

(2)从电离的角度认识酸、碱、盐：

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物。如：H₂SO₄=2H⁺＋SO₄²⁻。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH⁻)的化合物。如：NaOH=Na⁺＋OH⁻。

盐：由金属阳离子或铵根离子(NH₄⁺)与酸根阴离子组成的化合物。如：NaCl=Na⁺＋ Cl⁻。

2.电解质

3.电解质溶液导电的原因

(1)电解质自由移动的离子定向移动形成电流。

(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。

注意：(1)NaHSO₄在水溶液中电离：NaHSO₄=Na⁺＋H⁺＋SO₄²⁻；NaHSO₄在熔融状态下电离：NaHSO₄=Na⁺＋HSO₄⁻。

(2)不是电解质的物质不一定是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(3)电解质不一定导电。电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如CaCO₃等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。

(4)导电的物质不一定是电解质。

①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。

②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。

③CO₂、SO₂、NH₃的水溶液能导电，但CO₂、SO₂、NH₃不是电解质，H₂CO₃、H₂SO₃ 、NH₃·H₂O是电解质。