初高中课本闭口不提,却是高一化学的分水岭

人教版教材里面：课本正文不会讲授下面内容，中考不考，高中课本正文同样不讲，但高中做题、考试默认学生会用，属于初升高衔接必须补齐的内容；物理不存在这类内容，化学里这一部分非常集中，也是大量学生高一化学崩盘的关键。

一、离子层面（衔接最重要板块）

初中课本完全不学，高中教材正文也不会系统讲解，做题默认掌握

1. 常见离子符号快速识别
初中只是零散出现离子，不会系统梳理：\ce{H+}、\ce{Al^{3+}}、\ce{Fe^{2+}}、\ce{Fe^{3+}}、\ce{HCO^{-}_{3}}、\ce{SO^{2-}_{3}}。

- 初中：只简单提一嘴离子，不会区分亚铁离子和铁离子的化合价成因；

- 高中课本：不会单独拿出课时讲解离子的形成过程，但学习离子方程式的时候默认你熟练掌握离子书写。

2. 物质的微观解离情况（衔接重中之重）
初中只讲：氯化钠解离成钠离子和氯离子；
课本不讲：
① 酸式盐怎么电离：\ce{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO^{-}_{3}}（碳酸氢根不能拆开）；；
② 弱电解质不能拆：醋酸、一水合氨在水中以分子为主；
高中课本正文不会拿出课时专门讲电离拆分规则，但是离子方程式考题全程以此为依据，高一开学第一个重难点。

现实情况：绝大多数高一新生就是因为不知道碳酸氢根不能拆分，离子方程式大量丢分。

3. 共存的底层逻辑（初中完全空白，课本高中正文不讲）
初中不学：为什么\ce{OH-}不能和\ce{H^{+}}、\ce{Cu^{2+}}共存；\ce{Ba^{2+}}与硫酸根不能共存；
高中课本不会系统讲解离子共存，但是选择题高频考查。

二、化合价拓展（课本盲区）

1. 变价元素的多种价态初中只学一部分，其余初高中课本正文都不系统讲解：

- 氮元素：初中只知道\ce{N}为‑3、+5价；高中做题要熟悉：0、+1、+2、+3、+4；

- 硫元素：初中只掌握‑2、+6价，做题需要知道0价、+4价；

- 氯元素：初中只有‑1价，高中做题需要掌握0、+1、+3、+4、+5、+7价；
初中课本、高中课本正文不会集中梳理全部价态，但是氧化还原反应必须熟练判断化合价，属于衔接必学。

2. 化合价的本质：电子得失（初中只背诵化合价数值，不讲成因，高中课本第一章才简略提一句，开学做题早就开始使用）。

三、反应的底层逻辑（初高中课本均缺失）

1. 复分解反应的深层判定条件
初中只记：生成沉淀、气体、水；
课本不讲授本质：向着离子浓度减小的方向进行；弱酸不能制取强酸；
例子：为什么二氧化碳通入苯酚钠溶液可以发生反应，\ce{CO_{2} + H_{2}O + C_{6}H_{5}ONa = C_{6}H_{5}OH + NaHCO_{3}}；高中课本正文不展开讲解原理，做题默认理解。

2. 少量‑过量问题（初高中课本正文全部不讲，高一必考）
初中化学不存在过量问题，方程式都是固定唯一；
高中课本不会系统讲解少量过量规律：
\ce{CO_{2}}少量生成\ce{CO^{2-}_{3}}，过量生成\ce{HCO^{-}_{3}}；\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}和\ce{NaOH}反应两种方程式。

这就是前文G校一模难题的原型：一模题目已经开始考查，课内课本却完全不学，只能依靠衔接课补齐。

四、物质结构常识（初高中课本正式授课滞后）

1. 初中不学：最外层电子数决定化学性质的深层逻辑；高中必修1前期课本不讲，必修2才学，但必修1氧化还原已经在用；

2. 原子团内部成键情况：\ce{NH^{+}_{4}}里面的成键情况，初高中课本前期不会讲，但是推断题经常用到；

五、反应分类拓展

初中只讲四种基本反应：化合、分解、置换、复分解。

1. 初中完全不学氧化还原的判定：得失电子，化合价升降；高中课本第1单元才学概念，但开学月考题目就已经大量拓展延伸；

2. 区分：置换一定属于氧化还原，复分解反应一定不是氧化还原，初高中课本正文不会做归纳总结，属于衔接必梳理的知识点。

严格区分3类内容（划清边界，非常关键）

1. 衔接专属必学：初中课本不学，高中课本正文也不讲，做题默认掌握（上面全部内容）；

2. 高中课本后面正式课时会讲：化学键、元素周期律、盐类水解（高一后半学期或者高二学习，衔接只做简单预习即可）；

3. 中考必考，高中新课会快速复习：课本常规方程式，基础实验，物质颜色，不属于衔接拔高内容。

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